(Cefet-MG) Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm:

I. C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)                      ∆H = -1 370 kJ/mol
II. CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)                                 ∆H = -890 kJ/mol
III.CH₃OH(ℓ) + 1,5 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)                     ∆H = -726 kJ/mol
IV. C(s) → C(g)                                                                                         ∆H = +286 kJ/mol
V. H₂O(ℓ) → H₂(g) +  O₂(g)                                                           ∆H + 714,8 kJ/mol

Tendo em vista tais transformações, é correto afirmar que:

a decomposição de 2 mols de água libera 1 429,6 kJ/mol.

o C(g) tem conteúdo energético menor que o C(s) na reação IV.

as reações I, II e III são endotérmicas e as reações IV e V são exotérmicas.

a equação V representa a reação mais exotérmica.

a reação I requer o dobro da quantidade de oxigênio, por molécula reagente, que a reação III.