(PUC-SP) Um frasco a 25 °C foi preenchido, exclusivamente, com tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) ficando com pressão total de 3 atm.

Nessas condições, o N₂O₄ se desproporciona formando o dióxido de nitrogênio (NO₂), segundo a equação:

N₂O₄(g)  2 NO₂(g)

Mantida a temperatura, após atingir o equilíbrio do sistema, verifica-se que a pressão parcial do N₂O₄ é de 2,25 atm.

A pressão parcial do NO‚ após atingido o equilíbrio, e a constante de equilíbrio, de desproporcionamento do N₂O₄, em função das pressões parciais (K_p), são, respectivamente,

0,75 atm e 0,33.

1,5 atm e 1.

1,5 atm e 0,67.

0,75 atm e 3.

0,75 atm e 0,25.